QUIMICA 8° SEGUNDO PERIODO

QUIMICA 8° - SEGUNDO PERIODO

VALORES A TRABAJAR:

AMOR - TERNURA - SINCERIDAD

TEMAS A DESARROLLAR


• Teoría atómica

• Modelos atómicos
• Modelo cuántico
• Configuración electrónica

NIVEL DE DESEMPEÑO

• Reconoce y explica en forma oral y escrita, los conceptos relacionados con la estructura atómica y los modelos del átomo, estableciendo relaciones entre los diferentes modelos atómicos y su correspondiente teoría.

CONCEPTUALIZACION
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos, algunos más elaborados que otros:

Modelo atómico de Demócrito, el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito;


Modelo atómico de John Dalton, surgido en el contexto de la química, el primero con bases científicas;


Modelo atómico de Thomson, o modelo del budín, donde los electrones son como las "frutas" dentro de una "masa" positiva;

Modelo del átomo cúbico de Lewis, donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia;

Modelo atómico de Rutherford, el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor;

Modelo atómico de Bohr, un modelo cuantizado del átomo, con electrones girando en órbitas circulares;

Modelo atómico de Sommerfeld, una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr;


Modelo atómico de Schrödinger, un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materiala.
 
La configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura físico-química
En Física y Química se utiliza una notación estándar para describir las configuraciones electrónicas de átomos y moléculas. Para los átomos, la notación contiene la definición de los orbitales atómicos (en la forma n l, por ejemplo 1s, 2p, 3d, 4f) indicando el número de electrones asignado a cada orbital (o al conjunto de orbitales de la misma subcapa) como un superíndice. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un electrón en el orbital s de la primera capa, de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s<sup>1

ESTRATEGIAS DE EVALUACION</sup>
Instancia verificadora escrita



Se evaluará las actividades desarrolladas en clase, actividad páginas 18 y 19 y los compromisos para la casa, la organización de cuaderno y módulo.

Instancia verificadora oral


Socialización de las lecturas desarrolladas, participación en clase, socialización de los compromisos.

 Instancia verificadora experimental


Presentación de los modelos atómicos en materiales de fácil consecución de manera creativa.